Tipps Zum Lösen Von Magnesiumoxid-Molekularformeln Von Fehlerquellen

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    Hier sind allgemein einige einfache Schritte, die es Ihnen ermöglichen, Fehlerquellen in Ihrer Magnesiumoxid-Referenzformel zu identifizieren.Für jedes gegebene Mol O sind an dieser Stelle 2 Mol Mg. Eine empirische Lösung von Magnesiumoxid ist sehr viel MgO.

    Zweck und Überblick

    Stöchiometrische quantitative Zusammenhänge zwischen Masse und Stabilität werden untersucht mit Durch kann die Zündreaktion von mineralischem Magnesiummetall bedeuten. Magnesium reagiert tatsächlich mit Heizsauerstoff im Tiegel, und alle Massen einer Person werden vor und nach der Oxidation bestimmt. Die geernteten Massen werden für die Berechnungen von Magnesiumoxid außerhalb der empirischen Versuchsformel gespeichert, die dem hauptsächlich theoretischen empirischen Ansatz folgt. Die Magnesium-Metall-Verbindung muss mit einem Tiegel und einem Bunsenbrenner zum Brennen gebracht werden.

    Ziele und wissenschaftliche Fähigkeiten

  • Überprüfen Sie das Medikament und die prozentuale Ausbeute im Zusammenhang mit ihrem ionischen Oxid, das aus der Wechselwirkung von Mg mit O2 erhalten wurde, um experimentelle Daten zu erhalten.

  • Bewerten Sie die Versuchsergebnisse quantitativ und qualitativ im Vergleich zu tatsächlich prognostizierten Verbrauchern auf der Grundlage bekannter anwendungschemischer und stöchiometrischer Berechnungen.

  • Ergebnisformel von Magnesiumoxid-Ressourcen für den Fehlerartikel

    Identifizieren und diskutieren Sie Hinweise, auch Effekte genannt, die zu dieser Diskrepanz zwischen guten theoretischen und experimentellen Ergebnissen beitragen können, und formulieren Sie Optimierungsstrategien.

  • Externe Validierung und Lektüre empfohlen

  • Einführung in die Datenanalyse (online), Referenzmaterialien

  • Welche Typen zu Fehlern führen hätte eintreten können, wenn ein neues Verhältnis der Summenformel in Bezug auf Magnesiumoxid anders ist als erwartet?

    Die Arten von Fehlern, die auftreten können, wenn der Prozentsatz der empirischen Formel, weil dieses Mineraloxid von etwas abweicht, erwartet wird, sollten stöchiometrische Unterbrechungen oder stöchiometrische Verzögerungen sein. Diese Arten von Fehlern können eher als interne Fehler angesehen werden.

    Lehrbuchinformationen über ionische Hybride, dann Summenformeln

  • Kontext

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  • In letzter Zeit wurde eine Schlüsselmenge an Materialwissen angehäuft, indem durch einfache Zündexperimente genügend grundlegende Tiegel, Brenner und Waagen hergestellt wurden. Beginnen Sie für diesen großen Spaß mit dieser Technik, um das Mineral Magnesiumoxid empirisch zu formulieren.Dieses Labor veranschaulicht (1) das innovative neue Massenerhaltungsgesetz sowie (2) das Gesetz der gekauften Zusammensetzung.

  • 1

    Die Gesamtmasse der Reaktionsprodukte oder -leistungen muss gleich der Anzahl der Massen der jeweiligen Reaktionspartner sein.

  • 2

    Jeder Teil der Verbindung hat jeweils das gleiche Massenverhältnis wie die Bestandteile der Verbindung.

  • Die molekulare Zusammensetzung kann nur auf drei Arten ausgedrückt werden:

  • Was sind einige Quellen Fehler, der für die Zusammensetzung von Magnesium-Mineraloxid verantwortlich sein könnte?

    Mögliche Fehlerquellen sind unter anderem: Das meiste Magnesium reagiert nicht und Sauerstoff und/oder nicht das gesamte Magnesium-Mineralnitrid reagiert mit Wasser. (Unterbrechung des zweiten Taktes aufgrund von Unterschieden bei der Verwendung von Masse) Falsche Reinigung dieser für den Mix verwendeten Posaune.

    1

    In Bezug auf die Anzahl der Atome des Einzeltyps im Molekül oder für die Einheit (Formel).

  • Warum die Summenformel wegen Magnesiumoxid Nicht bestimmbar?

    Die richtige Formel für Magnesiumoxid muss MgO sein, Verhältnis 1,0 zu 1,0. Aber manchmal ist in diesem Experiment ihre Menge an Mg zu O weiterhin gering. (Beispiel: 0,9 Mg bis 1,0 O) In diesem Unterabschnitt kann dies bedeuten, dass im Verhältnis zu Magnesium ein gleicher Sauerstoffgehalt vorhanden war.

    2

    In Problemen der Größe jeder Haut pro beteiligtem Element sehen Sie die Verbindung.

  • 3

    Verglichen mit der Masse, die mit einem eventuell vorhandenen aktiven Element verbunden ist, ergibt sich tatsächlich die entsprechende Masse der Mischung (Massenanteil).

  • Die wissenschaftliche Formel der wichtigsten Verbindung liefert den kleinsten ganzzahligen Koeffizienten der atomaren Bestandteile, der den experimentell gemessenen Muskelverhältnissen dramatisch entspricht.In diesem Labor wird Magnesium (das wunderbare Element) mit Sauerstoffgas oxidiert, schlussendlich in Magnesiumoxid (Verbindung). Magnesium verhält sich stark, wenn es in frischer Umgebung erhitzt wird. Tatsächlich ist die Mg-O2-Reaktion stark genug, um eine kleine Menge Mg mit gasförmigem N2 umzusetzen. Obwohl der Anteil von gasförmigem N2 im Klima höher ist als O2, ist o2 empfindlicher und es bildet sich einfach mehr als Magnesiumoxid viele unserer Nitride. Die geringe Menge an Nitrid, die sich in großen Mengen bildet, wird höchstwahrscheinlich durch Zugabe von Wasser entfernt, das unser eigenes Nitrid im Allgemeinen in Magnesiumvitaminhydroxid oder Ammoniakgas umwandelt. Auch hier zeigt das Heizsystem dem Produkt den Verlust von kostbarem Wasser und die Umwandlung von Hydroxid in Oxid an.Unausgeglichene Gleichungen:

    ReakEquilibrations sind wahrscheinlich nicht erforderlich, da die theoretische Natur der Reaktion zum Produkt und die Ausbeute auf der Mg-Menge beruhen, aus der ausgewählt werden muss, um die Reaktion zu unterstützen. Das erwartete Produkt ist MgO, ein 1:1-Molverhältnis von Mg zu O im Produkt kann oft ausreichend sein.Basierend auf der Masse des genauen Reaktanten (Mg) und Produkts (MgxOy), der spezifischen Masse in Gramm und der Menge an Haut-Mg in Mol, ganz zu schweigen von In wir sterbenProdukt benannt werden kann. Denken Sie daran, dass die Molmasse ein neuer Faktor ist, der für die meisten von uns Gramm bindet.

    Ergebnisformel des Minerals Magnesiumoxid Fehlerquellen

    wobei w das f des Mg alt und z ist. Gramm inklusive O.Die empirische Formel für Magnesiumoxid, MgxOy, wird als kleinstes ganzzahliges Verhältnis von normalerweise verwendeten Molen Mg zu Molen O geschrieben. Dies wird im Allgemeinen durch Bestimmung festgestellt wie viele Mole zusammen mit Mg und O in Ihrem Produkt enthalten sind; Teilen Sie jeden Wert durch die kleinere Zahl; und multiplizieren Sie eine Reihe von resultierenden Werten mit kleinen ganzen Zahlen (bis zu fünf), bis Sie am Ende ganzzahlige Werte erhalten (wobei 0,1 mit der Rückkehr zu einer ganzen Zahl zusammenhängt).Zum Beispiel, wenn 0,0109 die meisten Menschen von Mg kombiniert werden, 0,0103 viele von uns von O:

    Zum Beispiel lassen Sie 0,0129 viele Individuen von Mg zusammen mit 0,0103 Hautmolen o:

    Im ersten Fall liegt der Koeffizient von Mg zu O definitiv nahe bei 1 zu 1. Im zweiten Beispiel wird das Produkt tatsächlich leicht mit Magnesium angereichert; Das Mg:O-Verhältnis ist mit 1:1 höher als erhofft. Ein Produkt mit niedrigem Magnesiumgehalt hat wahrscheinlich ein geringeres Mg:O-Verhältnis als das erwartete Verhältnis von 1:1.

    Experimentelle Hinweise

    Ausrüstung verwenden

  • Liste zu Tiegeln

    Seien Sie vorsichtig

    Tiegel werden verwendet, um Substanzen hohen Temperaturen auszusetzen (z.B. beim Brennen von Metallen), ohne dass die Gefahr besteht, dass sie brechen. Es ist jedoch Keramik und kann brechen. Seien Sie schließlich extrem – wenn Ihr Tiegel in den Urlaub fährt, lassen Sie es Ihren wissen und fragen Sie nach Hilfe beim Reinigen und Entfernen des Tiegels. Bitte beachten Sie, dass es sich um chemischen Abfall handelt und sorgfältig in einen Feststoffbehälter gegeben werden muss. Nein

  • Berühren Sie diesen speziellen Tiegel mit Ihren Handgelenken (Öle könnten ihn sehr gut kontaminieren und/oder Sie könnten ernsthafte Verbrennungen davontragen).

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