Consejos Para Resolver Las Fuentes De Errores De La Fórmula Molecular Del óxido De Magnesio

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    Aquí hay algunos pasos simples cuando necesita ayudarlo a identificar las fuentes entre los errores en su fórmula empírica de óxido de magnesio.Por cada mol dado de O, hay 2 moles de Mg. Una solución empírica de óxido de vitamina magnesio es MgO.

    Propósito y descripción general

    Se estudian las relaciones cuantitativas estequiométricas entre masa y equilibrio simple mediante la reacción de ignición ligada al magnesio metálico. El magnesio en realidad reacciona con el oxígeno del horno en el crisol, por lo que las masas de una persona deben medirse antes y después de la oxidación. Las masas obtenidas se guardan para nuestro propio cálculo de óxido de magnesio fuera de cada fórmula empírica experimental, que sigue su enfoque empírico teórico actual. El material mineral metálico de magnesio debe llevarse a tiro mediante un crisol y un mechero Bunsen.

    Objetivos y habilidades científicas

  • Verifique mi fórmula y el porcentaje de rendimiento asociado con la razón suficiente para que el óxido iónico obtenido de su reacción de Mg con O2 tropezó con datos experimentales.

  • Evalúe los aspectos positivos experimentales cuantitativa y cualitativamente en comparación, así como los realmente predichos en base a cálculos químicos y estequiométricos de rutina conocidos con frecuencia.

  • fórmula empírica de fuentes de error de óxido de vitamina magnesio

    Identifique y discuta sugerencias o efectos que puedan contribuir a asegurarle la discrepancia entre buenos resultados teóricos y experimentales, y formule estrategias de marketing de motores de búsqueda.

  • Validación externa y lectura recomendada

  • Introducción para que usted Análisis de datos (en línea), materiales de referencia

  • Qué tipo de errores podría haber ocurrido en caso de que las proporciones del suplemento de salud empírico para el óxido de magnesio fueran diferentes a las esperadas?

    Los tipos de errores que pueden ocurrir cuando la fórmula empírica de este óxido mineral difiere de lo esperado deben ser, en particular, lagunas estequiométricas o retrasos estequiométricos. Estas variedades de fallas se pueden considerar como fallas internas.

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  • Contexto

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  • Se ha acumulado una inmensa cantidad de conocimiento material al hacer suficientes crisoles, quemadores y balanzas relativamente fáciles a través de experimentos de combustión poco exigentes. Para este gran placer, utilice esta técnica para construir empíricamente óxido de magnesio.Este laboratorio ilustra (1) esas nuevas leyes de conservación del tamaño muscular y (2) la ley de composición comprada.

  • 1

    La masa total de la respuesta a los productos debe ser igual a la suma de las masas de los reactivos.

  • 2

    Cada parte del compuesto posee la misma proporción de masa que generalmente los elementos del compuesto.

  • Lo más probable es que la composición molecular se exprese de tres formas:

  • ¿Qué suelen ser algunos fuentes de error que bien podrían explicar que la composición del óxido de magnesio y vitamina esté mal?

    Las fuentes potenciales relacionadas con el error incluyen: la mayor parte del magnesio no funciona con oxígeno y/o no todo el nitruro de vitamina magnesio reacciona con el agua. (Interrupción junto con los segundos compases por errores de masa) Incorrecta limpieza de su trombón utilizado para la mezcla.

    1

    En palabras y frases del número de átomos dentro de cada tipo en la molécula también conocida como por unidad (fórmula).

  • Por qué el producto empírico de óxido de magnesio No se puede determinar?

    La fórmula correcta para el óxido de magnesio podría ser MgO, proporción de 1,0 a 1,0. Pero a veces, en este experimento, la disponibilidad de la proporción de Mg a O se considera demasiado baja. (Ejemplo: 0,9 Mg que será 1,0 O) En esta subsección, este método significa que había una cantidad uniforme de oxígeno en relación con el magnesio.

    2

    En términos del tamaño de moles simultáneamente por elemento involucrado en esos compuestos.

  • 3

    En comparación con la masa asociada a cada presenciaEl elemento activo, el resultado final es la masa correspondiente de este compuesto (porcentaje de masa).

  • La fórmula científica que incluye el compuesto proporciona la proporción entera más pequeña de constituyentes atómicos que coincide sustancialmente con las proporciones estándar medidas experimentalmente.En este laboratorio, el magnesio (el gran elemento) se oxida con flatulencia de oxígeno, dando como resultado óxido de magnesio (compuesto). El magnesio reacciona fuertemente cuando se calienta en aire normal. De hecho, la emoción Mg-O2 es lo suficientemente fuerte como para reaccionar con una nueva pequeña cantidad de Mg cuando se trata de N2 gaseoso. Aunque el porcentaje de N2 gaseoso en el clima es superior al O2, el o2 es más tierno y el óxido de magnesio formas más en contraste con nuestro nitruro. La pequeña cantidad de nitruro enlazado que se forma en gran medida se puede eliminar agregando el mar, que convierte nuestro propio nitruro en hidróxido de magnesio o gas amoniaco. Nuevamente, calentar el producto indica pérdida de agua y conversión de hidróxido en óxido.Ecuaciones no balanceadas:

    Probablemente no se necesitaban ReakEquilibrations porque la naturaleza teórica de un producto de reacción y el rendimiento se basan sin duda en la cantidad de Mg disponible para ayudar en la llamada a la acción. El producto esperado es MgO, la proporción molar correcta de 1:1 de Mg que sería O en el producto puede seguir siendo suficiente.Basado en la masa del reactivo sólido actual (Mg) y el producto o servicio (MgxOy), la masa en gramos y la cantidad en moles de piel Mg e In yo mueroel producto puede permanecer identificado. Recuerda que la masa molar es simplemente el factor que une los gramos para muchos de nosotros.

    fórmula empírica similar a las fuentes de error del óxido de magnesio

    donde ful es la f del Mg utilizado y z es. Gram también O.La fórmula empírica para el óxido de magnesio y vitamina, MgxOy, se escribe como la relación entera más baja de moles de Mg utilizados a moles de O. Esto se establece determinando cómo muchos de nosotros de Mg y O estamos dentro solo del producto; Divide cada valor verdadero por el número más pequeño; y aumente exponencialmente algunos valores resultantes en números enteros mínimos (hasta cinco) hasta encontrar valores enteros (donde 0.1 es pertinente a un número entero).Por ejemplo, si en el caso se combinan 0,0109 moles de Mg, 0,0103 muchos individuos de O:

    Por ejemplo, tenga 0.0129 moles de Mg juntos usando 0.0103 moles o:

    En el primer caso, una proporción de Mg a O probablemente será bastante cercana a 1 a particular. En el segundo ejemplo, la marca en realidad está ligeramente enriquecida con magnesio; La relación Mg:O es más alta de lo esperado 1:1. Un software bajo en magnesio tendrá una relación Mg:O más baja que la relación 1:1 esperada.

    Notas experimentales

    Uso de equipos

  • lista a crisoles

    Ten cuidado

    Los crisoles se utilizan para calentar sustancias a un rango de temperatura alto (por ejemplo, al quemar metales) sin un riesgo particular de ruptura. Sin embargo, suele ser de cerámica y puede romperse. Finalmente, tenga cuidado: si su crisol se va de vacaciones, hágaselo saber pidiendo ayuda para limpiarlo y reducirlo o eliminarlo en gran medida. Tenga en cuenta que ahora tienden a ser desechos químicos y siempre deben colocarse en un paquete de desechos sólidos. No

  • Toca este crisol en particular con tus brazos (los aceites lo contaminarán y/o deberías quemarte gravemente).

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