Conseils Pour Résoudre Les Sources D’erreurs Des Formules Moléculaires D’oxyde De Magnésium

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    Voici peut-être quelques étapes simples pour vous aider à identifier les sources d’erreur à partir de votre formule empirique d’oxyde de magnésium.Pour chaque mole d’O donnée, il faut 2 moles de Mg. Une solution empirique d’oxyde de magnésium est en fait MgO.

    Objectif et aperçu

    Les relations quantitatives stoechiométriques entre la masse et l’harmonie sont étudiées avec By Indique la réaction d’allumage de ce métal minéral. Le magnésium réagit réellement avec l’oxygène de chauffage dans le creuset, et de nouvelles masses d’une personne sont délibérées avant et après l’oxydation. Les masses données sont enregistrées pour la formule de l’oxyde de magnésium en dehors de la formule empirique d’essai et d’erreur, qui suit, voyez-vous, l’approche empirique théorique. La vitamine magnésium métal doit être portée à la cuisson à l’aide d’un creuset et d’un bec Bunsen.

    Objectifs et compétences scientifiques

  • Vérifiez le mélange et le pourcentage de rendement associé à une sorte d’oxyde ionique obtenu à partir de l’impulsion de Mg avec O2 trouvé par des données expérimentales.

  • Évaluer quantitativement et qualitativement les réponses expérimentales par rapport à certaines de celles réellement prédites sur la base de calculs chimiques et stoechiométriques de comportement connus.

  • formule empirique de l'oxyde de magnésium info d'erreur

    Identifiez et discutez des indices et des effets qui peuvent contribuer à un écart général entre les bons résultats théoriques et les résultats d’essais et d’erreurs, et formulez des stratégies d’optimisation.

  • Validation externe et lecture recommandées

  • Introduction à l’analyse des données (en ligne), documents de référence

  • Quels types utilisent les erreurs aurait pu se produire si généralement les rapports de la formule empirique lors de l’examen de l’oxyde de magnésium étaient différents de ceux attendus ?

    Les types d’erreurs qui peuvent survenir lorsque le pourcentage de la formule empirique par rapport à cet oxyde minéral diffère du texte devraient être des mouvements stœchiométriques ou des décalages stœchiométriques. Ces types de défauts peuvent être considérés comme ressemblant davantage à des défauts internes.

    Informations de manuel sur les substances ioniques, puis formules moléculaires

  • Contexte

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  • Une quantité suffisante de connaissances matérielles a en fait été accumulée en fabriquant suffisamment de creusets, de brûleurs et de balances indolores grâce à de simples expériences d’allumage. Pour ce grand plaisir, utilisez cette technique pour formuler empiriquement l’oxyde de magnésium minéral.Ce laboratoire illustre (1) la loi supplémentaire de conservation de la masse et en outre (2) la loi de composition préparée.

  • 1

    La masse totale des traitements réactionnels doit être égale au chiffre des masses de ses réactifs.

  • 2

    Chaque partie du composé a le même rapport massique que les composants du composé.

  • La composition moléculaire peut simplement être exprimée de trois manières :

  • Quels sont certains sources d’erreurs que pourrait avoir la page internet pour que la composition de l’oxyde minéral de magnésium soit éteinte ?

    Les sources potentielles liées à l’erreur incluent : la plupart du magnésium ne réagissant pas en travaillant avec de l’oxygène et/ou tous les nitrures de magnésium et de vitamines ne réagissant pas avec l’eau. (Interruption des deuxièmes mesures particulières en raison de différences apparaissant dans la masse) Nettoyage incorrect de la façon dont le trombone a été utilisé pour le mélange.

    1

    En termes liés au nombre d’atomes du type dans la molécule ou concernant l’unité (formule).

  • Pourquoi la formule empirique dans l’oxyde de magnésium Non déterminable ?

    La formule la plus appropriée pour l’oxyde de magnésium pourrait être MgO, rapport de 1,0 à 1,0. Mais parfois, dans cette expérience, leur pourcentage de Mg par rapport à O est également faible. (Exemple : 0,9 Mg à 1,0 O) Dans cette sous-section, cela signifie généralement qu’il y avait une entreprise égale d’oxygène par rapport au magnésium.

    2

    Dans des arrangements de la taille de chaque épiderme par élément impliqué dans ce composé.

  • 3

    Par rapport à la masse associée à chaque présence individuelleL’élément actif, le résultat sera la masse correspondante du supplément (pourcentage de masse).

  • La formule scientifique de la façon dont le composé fournit la plus petite proportion entière de constituants atomiques qui correspond quelque peu aux rapports expansifs mesurés expérimentalement.Dans ce laboratoire, le magnésium (l’élément rare) est oxydé avec de l’oxygène gazeux, résultant en oxyde de magnésium (composé). Le magnésium fonctionne fortement lorsqu’il est chauffé dans de l’air respirable ambiant. En fait, la réaction Mg-O2 est simplement assez forte pour faire réagir une quantité infime de Mg avec du N2 gazeux. Bien que le pourcentage de N2 gazeux dans le climat soit supérieur à celui de l’O2, l’o2 est plus sensible, et de plus l’oxyde de magnésium forme plus que tous ces nitrures. La petite quantité de nitrure qui se forme en grande quantité pourrait être éliminée en ajoutant de l’eau, qui peut convertir notre propre nitrure en hydroxyde de magnésium minéral ou en gaz ammoniac. Là encore, la température du produit indique la perte de la rivière et la conversion de l’hydroxyde qui va s’oxyder.Équations déséquilibrées :

    ReakEquilibrations ne sont probablement pas nécessaires car la nature théorique du produit des résultats et le rendement dépendent de la quantité de Mg à votre disposition pour faciliter la réaction. Le produit attendu est MgO, un rapport molaire 1:1 de Mg à O dans le produit peut s’avérer suffisant.Sur la base de la masse du réactif décent (Mg) et du produit (MgxOy), comment la masse en grammes et le taux en moles de peau Mg couplé avec In je meursproduit peut être bien connu. N’oubliez pas que la masse molaire est actuellement le facteur qui lie les grammes pour beaucoup d’entre nous.

    formule empirique des sources d'erreur de l'oxyde de vitamine magnésium

    où w est en grande partie le f du Mg fabriqué et z l’est. Gram inclus O.La formule empirique de l’oxyde de magnésium, MgxOy, est écrite comme le plus simple rapport entier des moles de Mg créées aux moles d’O. Ceci est probablement établi en déterminant comment moles concernant Mg et O sont actuellement dans le produit ; Divisez chaque valeur et également par le plus petit nombre ; et multipliez une ou deux valeurs résultantes par de petits entiers (jusqu’à cinq avec succès) jusqu’à ce que vous saisissiez des valeurs entières (où 0,1 est lié – un entier).Par exemple, si 0,0109 beaucoup d’entre nous de Mg sont combinés, 0,0103 la plupart des individus de O :

    Par exemple, soit 0,0129 la plupart des individus de Mg avec 0,0103 de nombreux individus o :

    Dans le premier cas, le rapport de Mg à O est largement proche de 1 à 1. Dans le deuxième exemple, le produit a en fait été légèrement enrichi en magnésium ; Le rapport Mg:O est plus élevé que prévu 1:1. Un produit à faible teneur en magnésium aura un rapport Mg:O inférieur par rapport au rapport 1:1 attendu.

    Notes expérimentales

    Utilisation de l’équipement

  • liste concernant les creusets

    Soyez prudent

    Les creusets sont utilisés pour cuire des substances à des températures élevées (pour le niveau, lors de la combustion de métaux) sans risque potentiel de rupture. Cependant, il s’agit de céramique et peut se casser. Enfin, soyez sceptique – si votre creuset part en vacances, faites-le savoir et visitez pour obtenir de l’aide pour le nettoyer et l’enlever. Veuillez noter qu’il s’agit maintenant de déchets chimiques corrects et qu’ils doivent être stockés dans un conteneur de déchets solides. Non

  • Touchez généralement le creuset avec vos poignets (les huiles devraient le contaminer et/ou vous pourriez rester gravement brûlé).

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