산화마그네슘 분자식 오류 원인 해결을 위한 팁

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    다음은 산화마그네슘 실험 공식의 오류 원인을 식별하는 데 도움이 되는 몇 가지 간단한 단계입니다.1몰의 O에 대해 2몰의 Mg가 있습니다. 미네랄 산화마그네슘의 실험적 용액은 MgO입니다.

    목적 및 개요

    질량 및/또는 평형 간의 화학량론적 양적 관계는 금속 마그네슘과 함께 점화 반응에 의해 연구됩니다. 마그네슘은 실제로 도가니에서 용광로 산소를 사용하여 반응하지만 사람의 질량은 산화 전후에 측정됩니다. 얻어진 질량은 새로운 이론적 경험적 접근을 따르는 실험적 경험적 공식 외부의 산화마그네슘 계산의 일부를 위해 저장됩니다. 마그네슘 스테인리스강 광물은 도가니와 분젠 버너를 사용하여 촬영해야 합니다.

    목표 및 과학적 기술

    <문자열><리>

    실험 데이터에서 경험한 Mg와 O2의 반응 유형에서 얻은 이온 산화물과 관련하여 일반적으로 공식과 수율 퍼센트를 확인하십시오.

    <리>

    수용된 일상적인 화학 및 화학량론적 계산을 기반으로 실제로 예측된 ​​것과 비교하여 실험적 긍정적 효과를 양적 및 질적으로 평가합니다.

    <리>
    미네랄 마그네슘 산화물 오류 소스의 실험식

    좋은 이론적 결과와 실험적 결과 사이의 불일치에 기여할 수 있는 통찰력 또는 효과를 식별 및 논의하고 검색 엔진 최적화 전략을 공식화합니다.

    외부 검증 및 읽기 권장

    <문자열><리>

    데이터 분석(온라인), 참고자료 소개

    <리>

    오류 유형 산화마그네슘에 대한 경험적 접근의 비율이 예상과 다를 때 발생할 수 있습니까?

    이 광물 산화물에 대한 실험식 백분율이 화학량론적 갭 또는 화학량론적 시차로 예상되는 것과 다를 때 확실히 발생할 수 있는 오류 유형. 이러한 유형의 결함은 내부 결함과 상당히 유사한 것으로 간주될 수 있습니다.

    이온 화합물에 관한 교과서 정보, 그 다음 분자식

    컨텍스트

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  • 매우 연소 실험을 통해 필수적인 도가니, 버너, 저울을 충분히 제작함으로써 막대한 물질적 지식이 축적된 것으로 보인다. 이 큰 즐거움을 위해 이 기술을 사용하여 산화마그네슘을 경험적으로 생성하십시오.이 연구실은 (1) 일반 보존의 실제 새로운 법칙과 (2) 구술 구성의 법칙을 보여줍니다.<문자열><리>

    1

    원인 생성물의 총 질량은 가장 중요한 반응물의 질량의 합과 같아야 합니다.

    <리>

    2

    화합물의 각 부분은 화합물의 한 요소와 동일한 질량 비율을 포함합니다.

    분자 구성은 세 가지 방식으로 표현됩니다.<문자열><리>

    소스란? 이 광물 산화물의 구성을 설명할 수 있는 오류가 있습니까?

    잠재적 원인 관련 오류는 다음과 같습니다. 대부분의 마그네슘이 산소와 반응하지 않거나 모든 마그네슘 비타민 질화물이 물과 반응하지 않습니다. (질량의 부정확성으로 인한 두 번째 조치의 중단) 믹스에 사용된 특정 트롬본의 잘못된 청소.

    1

    가능한 단위(공식)당 분자의 각 유형 사이에 있는 원자 수의 비율입니다.

    <리>

    경험적 계획이 필요한 이유 마그네슘 산화물 측정할 수 없습니까?

    산화마그네슘의 정확한 공식은 MgO, 비율 1.0 대 1.0일 수 있습니다. 그러나 때때로 이 실험에서 M 대 O의 개인 비율은 일반적으로 너무 낮습니다. (예: 0.9 Mg – 1.0 O) 이 소절에서, 이 지침은 마그네슘에 대한 상대적인 산소량이 동일하다는 것을 의미한다.

    2

    새로운 화합물에 포함된 원소당 거의 몰의 크기 측면에서.

    <리>

    3

    각 존재에 의해 연관된 질량과 비교하여 활성 요소, 결론 결과는 일반적으로 화합물의 해당 질량(질량 백분율)입니다.

    화합물과 유사한 과학적 공식은 실험적으로 측정된 벌크 비율에 실질적으로 적합한 원자 구성 요소의 가장 낮은 정수 비율을 제공합니다.이 실험실에서는 마그네슘(황금 원소)이 산소 흄으로 산화되어 산화마그네슘(화합물)이 생성됩니다. 마그네슘은 일반 공기에서 가열될 때 강하게 반응합니다. 사실, Mg-O2 종류의 반응은 기체 N2과 함께 소량의 Mg와 반응할 만큼 충분히 강력합니다. 기후에서 기체 N2과 관련된 비율이 O2보다 개선되었지만 o2는 더 부드럽고 산화마그네슘은 단순히 우리의 질화물. 다량으로 형성되는 질화물 중 소량은 해양을 첨가하여 제거할 수 있으며, 이는 우리 자신의 질화물을 수산화마그네슘 또는 암모니아 가스로 전환시킵니다. 다시 말하지만, 제품을 가열하면 물이 손실되고 수산화물이 양의 산화물로 전환됨을 나타냅니다.불균형 방정식:

    ReakEquilibrations는 아마도 주요 반응 생성물의 이론적 특성과 수율이 원인을 돕기 위해 사용할 수 있는 Mg의 양을 기반으로 하기 때문에 필요하지 않을 것입니다. 예상되는 제품은 MgO이며, 제품에서 O에 대한 Mg 시간의 단일 1:1 몰 비율이면 충분할 수 있습니다.우리 자신의 고체 반응물(Mg)과 항목(MgxOy)의 질량을 기준으로 하여 그램 단위의 질량과 피부 Mg 및 In e의 몰 단위 양 주사위제품을 종종 식별할 수 있습니다. 몰 질량은 확실히 우리 중 많은 사람들과 함께 작동하도록 그램을 묶는 요소라는 것을 기억하십시오.

    오차의 원인이 되는 산화마그네슘에 연결된 실험식

    여기서 g는 사용된 Mg의 f이고 z는 입니다. 그람은 O를 가졌다.마그네슘 광물 산화물에 대한 실험식 MgxOy는 사용된 Mg 몰 대 O 몰의 최소 정수 비율로 작성됩니다. 이것은 다음을 결정함으로써 설정됩니다. 많은 Mg와 O가 제품에 있습니다. 각 달러 값을 더 작은 숫자로 나눕니다. 정수 값을 얻을 때까지 결과 값을 마이크로 정수(최대 5개)로 늘립니다(여기서 0.1은 정수와 관련이 있음).예를 들어, 0.0109몰의 Mg가 결합되어 있다고 가정하면 0.0103 많은 개체의 O:

    예를 들어, 0.0103몰의 경우 0.0129몰의 Mg를 쉽게 만들 수 있습니다. o:

    첫 번째 경우, 이러한 Mg 대 O의 비율은 1에 매우 가깝거나 구별되는 것으로 간주됩니다. 두 번째 예에서 이 기술은 실제로 마그네슘이 약간 풍부합니다. Mg:O 비율은 예상보다 높은 1:1입니다. 낮은 마그네슘 물질은 예상되는 1:1 비율보다 낮은 Mg:O 비율을 갖습니다.

    실험 노트

    장비 사용

    <문자열><리>

    도가니 목록

    조심하세요

    도가니는 파열 위험 없이 높은 기상 조건(예: 금속을 태울 때)으로 물질을 가열하는 데 사용됩니다. 그러나 일반적으로 세라믹이며 깨질 수 있습니다. 마지막으로, 도가니가 정말로 휴가를 가야 하는 경우 도가니를 청소하고 제거하는 데 도움을 요청하십시오. 그것들은 이제 화학 폐기물이 되며 항상 고형 폐기물 용기에 넣어야 합니다. 아니

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    팔로 특정 도가니를 만지십시오(기름이 도가니를 오염시키거나 실제로 심각한 화상을 입을 수 있음).

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