Dicas Durante A Resolução Das Fontes De Erros Da Fórmula Molecular De óxido De Magnésio

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    Aqui estão alguns passos simples para ajudar suas necessidades a identificar fontes de erro em sua confiável Fórmula Empírica de Óxido de Magnésio.Para cada mol de O, existem realmente 2 mols de Mg. Uma solução científica de óxido de magnésio é MgO.

    Propósito e visão geral

    Relações quantitativas estequiométricas entre massa e equilíbrio têm sido estudadas por meio de meios relacionados à reação de ignição do magnésio brilhante. O magnésio realmente reage com o oxigênio necessário do forno no cadinho, e as cargas de uma pessoa são medidas recentemente e após a oxidação. O público obtido é guardado para o cálculo da maior parte do óxido de magnésio fora da fórmula do teste experimental, que segue a abordagem do teste teórico. O mineral de magnésio metálico precisará ser queimado usando um cadinho completo e um bico de Bunsen.

    Metas e habilidades científicas

  • Verifique a fórmula também o rendimento percentual associado ao óxido iônico obtido da reação usando Mg com O2 encontrado a partir de novos dados.

  • Avaliar os resultados experimentais quantitativamente e também qualitativamente em comparação com aqueles essencialmente previstos com base na forma de rotina conhecida e cálculos estequiométricos.

  • produto empírico de fontes de óxido de magnésio com erro

    Identificar e discutir pistas ou ramificações que possam contribuir para a diferença entre bons resultados teóricos e experimentais e formular estratégias de otimização.

  • Validação externa e leitura recomendada

  • Introdução à Análise de Dados (online), materiais de referência

  • Que tipos de desafios poderia ter ocorrido se os quocientes da fórmula empírica para este óxido mineral fossem diferentes do esperado?

    Os tipos de erros que podem ocorrer sempre que você é a porcentagem da fórmula empírica para diferentes óxidos minerais difere do que é realmente esperado deve ser lacunas estequiométricas por defasagens estequiométricas. Esses tipos de problemas podem ser considerados mais como falhas essenciais.

    Informações de livros didáticos sobre compostos iônicos, agora fórmulas moleculares

  • Contexto

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  • Uma grande variedade de conhecimento material foi acumulada ao fazer cadinhos básicos, queima e escalas suficientes por meio de estudos simples de combustão. Para esta grande diversão, use esta técnica de processo para formular empiricamente o óxido de magnésio mineral.Este laboratório ilustra (1) as novas regularidades de conservação de massa e, além disso, (2) a lei da composição ordenada.

  • 1

    A massa total dos produtos da reação deve ser igual à soma das massas dos reagentes.

  • 2

    Cada parte do composto tem uma proporção de massa idêntica aos elementos relacionados com o composto.

  • A composição molecular pode ser falada de três maneiras:

  • Quais são algumas opções de erro que poderia ser responsável por muitos a composição do óxido de magnésio estar fora?

    Fontes potenciais de erro passam por cima: a maioria do magnésio não reage com o oxigênio necessário e/ou nem todo o nitreto de magnésio reage com a água. (Interrupção das medidas subsequentes devido a diferenças presentes na massa) Limpeza incorreta do trombone antigo para a mixagem.

    1

    Em termos de número geral de átomos de cada forma na molécula ou por aquecedor de água (fórmula).

  • Por que a fórmula empírica de óxido de magnésio mineral Não pode ser determinado?

    Os ingredientes corretos para o óxido de magnésio podem ser MgO, proporção de 1,0 a 1,0. Mas frequentemente neste experimento sua relação entre Mg e O é muito barata. (Exemplo: 0,9 Mg a 1,0 O) Nesta subseção, isso significa que havia uma quantidade igual de oxigênio em relação ao magnésio.

    2

    Em termos mais tipicamente associados ao tamanho de cada mol/elemento envolvido no composto.

  • 3

    Comparado com a massa associada a cada elemento ativo, o resultado é essa massa correspondente específica do material (porcentagem de massa).

  • A fórmula científica do compósito fornece a menor proporção inteira em constituintes atômicos que corresponde substancialmente às proporções de massa medidas experimentalmente.Em nosso laboratório, o magnésio (o elemento ouro) é definitivamente oxidado com o gás oxigênio, resultando no óxido de magnésio (composto). O magnésio reage ardentemente quando aquecido ao ar ambiente. Na verdade, a reação Mg-O2 é forte o suficiente para reagir uma pequena medida de Mg com N2 gasoso. Embora a porcentagem de N2 gasoso presente no clima seja maior que O2, o2 é mais sensível e o óxido de vitamina de magnésio forma mais do que o nosso próprio nitreto. A pequena quantidade de nitreto que qualquer forma em grandes quantidades pode ser removida pela adição de água, o que resulta em nosso próprio nitreto de hidróxido de vitamina de magnésio ou gás de amônia. Novamente, aquecendo você vê, o produto indica perda de água e também conversão de hidróxido em óxido.Equações não balanceadas:

    ReakEquilibrations provavelmente não são necessários porque a natureza teórica dos serviços ou produtos da reação e o rendimento são baseados na quantidade de Mg disponível para que você ajude na reação. O produto previsto é MgO, uma taxa molar de 1:1 de Mg para O dentro do produto pode ser suficiente.Com base na massa do reagente preciso (Mg) e do produto (MgxOy), a maior parte em gramas e a quantidade para mols de pele Mg e In e morrerproduto pode ser identificado. Lembre-se de que a massa molar é a parcela que liga gramas para muitos de nós.

    fórmula empírica das fontes de erro de óxido de magnésio mineral

    onde w é parte do f do Mg usado, bem como a z é. Gram incluiu O.A fórmula científica para o óxido de magnésio, MgxOy, geralmente é escrita como a menor taxa inteira de mols de Mg usados ​​para você em mols de O. Isso é obtido por determinar quantos mols de Mg e O estão na unidade; Divida cada valor pelo seu número menor; e multiplique alguns valores finais por pequenos inteiros (até cinco com sucesso) até obter níveis inteiros (onde 0,1 está relacionado a um único inteiro).Por exemplo, se 0,0109 moles de Mg forem combinados, 0,0103 moles ligados a O:

    Por exemplo, vamos 0,0129 moles para Mg junto com 0,0103 muitos de nós:

    No primeiro caso, a relação entre Mg e O é bastante próxima de 1 para 1. Neste segundo exemplo, o produto é de fato ligeiramente enriquecido em magnésio; A razão Mg:O é maior do que o esperado 1:1. Um produto com baixo teor de magnésio apresentará uma proporção de Mg:O mais baixa do que uma proporção específica de 1:1 esperada.

    Notas experimentais

    Uso de equipamentos

  • lista de cadinhos

    Tenha cuidado

    Os cadinhos são usados ​​para aquecer partículas a altas temperaturas (por exemplo, em que momento queimam metais) sem o risco de ruptura. No entanto, é cerâmico e, além disso, pode quebrar. Finalmente, seja aprofundado – se o seu cadinho for para os membros da família, informe o seu e peça ajuda para limpá-lo e removê-lo. Por favor, note que eles agora não são resíduos orgânicos e devem ser colocados em um recipiente de resíduos sólidos. Não

  • Toque a maior parte do cadinho com os pulsos (óleos podem contaminá-lo e/ou você pode se queimar substancialmente).

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